Ізотопів


різновиди атомів хімічного елемента, які мають однакове число протонів, але різну кількість нейтронів в ядрі. У ізотопів даного елемента однаковий атомний номер (дорівнює числу протонів) і майже однакові хімічні властивості, але різні масові числа (які визначаються кількістю протонів і нейтронів) і трохи розрізняються фізичні властивості. Ізотопи були відкриті незалежно Б. Болтвудом в 1906 і Г. Мак-якому і В. Россом в 1907 при вивченні радіоактивності важких елементів, а термін "ізотоп" запропонував англійський хімік Ф. Содді в 1910. Слово утворено з двох грецьких слів, що означають " однаковий "(isos) і" місце "(topos), т. к. дані різновиди атомів кожного елемента займають одне й те саме місце в періодичній системі елементів Менделєєва. Ізотопи позначають по-різному. Наприклад, ізотоп вуглецю, що містить 6 протонів і 6 нейтронів, можна уявити одним із таких способів: вуглець-12, С-12, 12С, де 12 - масове число. Іноді вказують також число протонів, наприклад 126с. Розрізняють стабільні ізотопи, які існують в незмінному вигляді невизначено довго, і нестабільні (радіоізотопи), які з часом розпадаються. Стабільні ізотопи відкрив в 1919 англійський фізик Ф. Астон за допомогою створеного ним мас-спектрографа. Радіоізотопи багатьох елементів отримані штучним шляхом в ядерних реакторах.З перших 103 хімічних елементів 18 представлені тільки радіоізотопами. 20 елементів не мають ізотопів, т. Е. Представлені стабільними атомами одного типу. У решти 65 елементів існує по два і більш стабільних ізотопів. Атомні маси елементів в періодичній системі - це середні масові числа природних сумішей ізотопів. Ізотопний склад природних елементів практично постійний. Так, у природного вуглецю два стабільних ізотопи, 12С і 13С, і співвідношення між ними одно 98, 89: 1, 11. Радіоізотопи широко застосовуються в наукових дослідженнях як ізотопних індикаторів (міток) і в самих різних областях науки і техніки в якості джерел радіоактивних випромінювань. Вони використовуються в медицині (діагностика, променева терапія).
Див. також
АТОМНА МАСА;
АТОМНОГО ЯДРА СТРОЕНИЕ.
ЛІТЕРАТУРА
Астон Ф. В. Мас-спектри і ізотопи. М., 1948 Сиборг Г., Перлман І., Холлендер Дж. Таблиця ізотопів. М., 1956 Чердинцев В. В. Поширеність хімічних елементів. М., 1956 Кравцов В. А. Маси ізотопів і енергії зв'язку. М., 1965 Шемла М., Пер'є Ж. Поділ ізотопів. М., 1980

Енциклопедія Кольєра. - Відкрите суспільство. 2000.