ПЛАТИНА


Pt (platinum) ,
металевий хімічний елемент VIII в групи періодичної системи елементів, найбільш поширений член сімейства платинових металів : Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt. Хоча відомі стародавні предмети мистецтва, зроблені з Pt, сам метал був виявлений європейцями лише в 1557 в Мексиці поетом і мандрівником епохи Відродження Ю. Скалигером. У 1748 А. де Уллоа описав метал, про який вперше письмово згадав Ю. Скалигер. У чистому вигляді отримана в 1803 У. Волластоном, який знайшов спосіб приготування тонкої платинового дроту та ковкою платини для виготовлення посуду. Платина зустрічається в природі в самородному стані і у вигляді сполук. У природних відкладеннях вона буває у вигляді песчаноподобних частинок, змішаних зі схожими частками інших металів цієї групи або з рудами Cu, Co, Ni і Au. У природі виявлено і великі самородки платини. Найбільш важливими рудами Pt є сперріліт PtAs2 і куперит PtS. Світовим виробником платини вважається Південно-Африканська республіка, потім йдуть Канада і Росія. Властивості ПЛАТИНИ
Атомний номер 78 Атомна маса 195, 08 Ізотопи
стабільні 190, 192, 194-196, 198
нестабільні 173-189, 191, 193, 197, 199, 200
Температура плавлення, ° з 1769 Температура кипіння, ° С 3827 Щільність, г / см3 21, 45 Твердість (по Моосу) 4, 3 Вміст у земній корі,% (мас.) 0, 0000005 Ступені окислення 0, +2, +4; рідше +1, +3, +5, +6
Властивості. Платина - сріблястий, порівняно м'який, щільний і ковкий метал з високою міцністю на розрив. Платина володіє відносно низькою електричну провідність і найнижчим коефіцієнтом розширення з усіх промислових металів. Вона не тьмяніє на повітрі, помітно випаровується при температурі червоного розжарювання. Галогени (і в тому числі фтор) не взаємодіють з Pt при звичайній температурі, і це єдиний метал, нерозчинний в будь-який з мінеральних кислот. Але суміш концентрованих соляної та азотної кислот ( "царська горілка") і суміш соляної і хлорного кислот розчиняють платину. При високій температурі платина реагує з розплавленими нітратами, з кислими сульфатами, гидроксидами, пероксидамі, сульфідами, I2, P, As, C, Si, Se і Te.
Основні з'єднання. При нагріванні з царською горілкою платина утворює тетрахлороплатінат водню H2PtCl4, а в надлишку HCl - відповідно H2PtCl6 - гексахлороплатінат водню. Гексахлороплатінат натрію Na2PtCl6 добре розчинний у воді і навіть в 75% розчині спирту, чим відрізняється від відповідних солей калію і амонію, і тому може бути відділений від них за звичайною методикою якісного аналізу. При додаванні аміаку до солей платини отримують комплексні сполуки - амміни Pt (NH3) 4Cl2 і Pt (NH3) 6Cl4. Відомі також флуоресцирующие подвійні солі типу Pt (CN) 2ЧBa (CN) 2Ч4H2O. При нагріванні H2PtCl4 з хлором утворюється PtCl4, який при 370 ° С дисоціюють на PtCl2 + Cl2. Дихлорид PtCl2 в свою чергу розкладається при 200 ° С до губчастої платини. Така платина при температурі червоного розжарювання здатна адсорбувати великі обсяги водню, зберігаючи адсорбційні властивості і при кімнатній температурі. Платинова чернь являє собою більш дисперсну форму платини.
Див. також ЕЛЕМЕНТИ ХІМІЧНІ.
Застосування. Найважливіше застосування платина знаходить як каталізатор нейтралізації вихлопних газів і для збільшення октанового числа бензинів. Завдяки відносній інертності платина у вільному стані і в сплавах з Rh майже незамінна в комп'ютерній та електронної техніки, магнітних контактах, свічках запалювання. Платина і її сплави відіграють важливу роль в хімічній технології, наприклад в каталітичному виробництві азотної кислоти з аміаку, в фільєрах при виготовленні скловолокна, в якості електродів анодного окислення (перхлорати, пероксиди) або електроосадження (Ni, Rh), для виготовлення стійких до корозії і термостійких деталей вимірювальної і реєструючої апаратури. Платина широко використовується у виробництві ювелірних виробів, стоматологічних сплавів, медичного і хірургічного інструменту.
ЛІТЕРАТУРА
Лівінгстон С. Хімія рутенію, родію, паладію, осмію, іридію, платини. М., 1978 Платина, її сплави і композиційні матеріали. М., 1980

Енциклопедія Кольєра. - Відкрите суспільство. 2000.